红宝石 蓝宝石
晶质铀 尖晶石
针铁矿 硬锰矿
氧化物和氢氧化物( mide and hydroxides)矿物是由金属阳离子，也包括某些非金属阳离子 (如Si等)与O2-成(OH)-相化合而成的矿物。该大类矿物共约411种，古地壳的总质量约17%，其中的石英族矿物占了12.6%，铁的氧化物和氨氧化物占了3.9%。本大类矿物是工业上的黑色金属(如铁矿石、铭矿石和锰矿石等)以及铝、锡、说、值、铀等金属的主要来源。
化学成分：与O2-或(OH)-组成化合物的元索主要为惰性气体型离子(如硅、铝等)和过渡型离子(如铁、锰、钛、铬等)。少量的某些锅型离子(如铜、锑、铋等)的氧化物往往是这些元素的硫化物经过氧化后所形成的次生矿物。此外，少数氧化物申还含有水分子。
晶体化学特征：氧化物矿物的结构遵从鲍林法则，一般可用最紧密堆积原理阐释。氧化物矿物中的键性，以离子键为主，并以低价的惰性气体型离子组成的氧化物所表现的离子键性为最强，如方镁石MgO。但随着阳离子电价的增加，如刚玉Al2O3， 共价键的成分趋向增多，至石英SiO2，则以共价键性占为优势。另一方面， 阳离子的类型不同， 键性亦随之改变，即由惰性气体型、过渡型离子向铜型离子改变时，共价键性趋向增强， 同时阳离子配位数趋向减少。 例如赤铜矿Cu2O，其阴阳离子半径比值为0.333， Cu2+的配位数理论上应为4，但实际上Cu2+的配位数为2。这种阳离子配位数(即成键数)的减少，是由于共价成键的结果。
氢氧化物的结构是由(OH)-或(OH)-和O2-共同形成紧密堆积。在后一种情况下，(OH)-和O2-通常成互层分布。氢氧化物的晶体结构主要呈层状或链状，与相应的氧化物比较，其对称程度降低。例如方镁石MgO结晶成等轴晶系，而水镁石结晶成三方晶系。氢氧化物中除离子键外，还存在氢键，并且(OH)-电价较O2-低，导致阳离子与阴离子间的键力减弱。因此，与相应的氧化物比较，其密度和硬度都趋向于减小。
物理性质：氧化物矿物以硬度高为其显著特征，一般均在5.5以上，如石英(7).尖晶石 (8)、刚玉(9)。 氢氧化物矿物的硬度与其相应的氧化物矿物比较，明显降低。例如方镁石的硬度为6，而水镁石仅为2.5。
氧化物的密度，彼此间相差较大。其中以钨、锡、铀等氧化物的密度为最大，一般大于6.5；而α石英的密度仅2.65。氢氧化物矿物的密度与其相应的氧化物矿物比较，趋向减小。 例如方镁石的密度为3.6，而水镁石仅为2. 35。
在光学性质上，镁、铝、硅等惰性气体型离子组成的本大类矿物，通常呈浅色或无色，半透明至透明，以玻璃光泽为主。而由铁、锰，铬等过渡型离子组成者，则呈深色或暗色，不透明至微透明，表现出半金属光泽，并且磁性增高。
氧化物矿物可以形成于内生，外生和变质等作用下。绝大部分的氧化物矿物是多成因的， 产生于不同的地质作用中。仅少数氧化物是单-成因的， 如铬铁矿只产于超基性、 基性岩中:赤铜矿、锑华等为硫化物矿床氧化带的次生矿物。
氢氧化物矿物为外生成因，它们由风化作用和沉积作用过程中的胶体溶液凝聚而成。尤以铁、锰、铝的氢氧化物矿物最为典型。
氧化物的类质同象现象很普遍，化学性质相近的元素往往在矿物的类质同象中成组出现。
